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普通干電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是（　�。�

元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　　）

（2012?瓊海一模）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放電

充電

    2H₂O+2PbSO₄；
鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其：
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄mol．

（2012?瓊海一模）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開(kāi)始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅．回答以下問(wèn)題．
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應(yīng)終了，所需時(shí)間為：（同①）
③若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣體積（同①）

（2012?瓊海一模）中和滴定實(shí)驗(yàn)：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為V_A，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為V_B，則①以甲基橙為指示劑V_A和V_B的關(guān)系是．②以酚酞為指示劑時(shí)，V_A和V_B的關(guān)系是．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問(wèn)題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）→→→D→．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng)．
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是