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T₁℃時(shí)，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫出來(lái)，但t₁時(shí)刻c（C）=c（D）；圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

（1）t₁=5min，則t₀～t₁階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v（C）=，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）根據(jù)圖二分析，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”），壓強(qiáng)P₁P₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反應(yīng)在T₁℃、恒壓下進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在相同條件下（T₁℃時(shí)，體積不變的密閉容器中），若起始時(shí)容器中加入2molD、 molB和molC，才能達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡．

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可進(jìn)行理論計(jì)算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
（2）中和熱測(cè)量實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
（填兩種儀器名稱），實(shí)驗(yàn)時(shí)用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=kJ/mol．
（3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應(yīng)的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應(yīng)2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）的△H=；而實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=-224.5kJ/mol，兩個(gè)數(shù)據(jù)不一樣的原因是．

25℃、101kPa下有下列反應(yīng)：
I．2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol
（1）現(xiàn)有25℃、101kPa下，3molNa與一定量的O₂完全反應(yīng)，放出熱量718kJ，則參加反應(yīng)的O₂為mol
（2）把生成的物質(zhì)全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（3）25℃、101kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=kJ/mol．

少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下發(fā)生分解：H₂NCOONH₄（s） 

△   .

2NH₃（g）+CO₂（g）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

如圖曲線是其它條件不變，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（W）與溫度（T）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示V_正＞V_逆的點(diǎn)是（　�。�

下列各圖是外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g?2C（g）△H＞0的影響示意圖，其中正確的是（　　）

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出akJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V升的H₂完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率可采取措施是（　�。�