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某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，可以采用的措施是（　�。�

臭氧是重要的氧化劑和水處理劑．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×10⁷⁶，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列各圖中表示化學(xué)方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0的是（E表示能量，n表示物質(zhì)的量）（　�。�

關(guān)于煤、石油、天然氣等化石燃料的說法不正確的是（　　）

在m L b mol?L^-1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量是mol．
（2）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀生成．
（3）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無Al³⁺存在，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量是 mol．

150℃時(shí)，CO₂和H₂O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別是多少．

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、；
（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為；裝置C中的現(xiàn)象是，表現(xiàn)了SO₂的；裝置D中現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象．
（4）F裝置的作用是，漏斗的作用是．

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是，列舉A物質(zhì)的一種用途．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是，對(duì)應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是，；
（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：．
（4）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為．