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泰雅紫是一種貴重染料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是（　�。�

現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯組成的混合物，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�

下列表述與化學用語對應且正確的是（　�。�

下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�

（2012?上海模擬）下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是（填編號）
A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是．

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，
（1）則v_A=  v_B=  v_C=
（2）反應前A有 mol，反應前B有 mol．

95℃時，水中的H⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　�。�

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）