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下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　　）

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g） 
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）以及達平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)．（必須寫出計算過程）

（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時水中的C（OH^-）=mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，此時溶液中的c（OH^-）= mol/L，滴入鹽酸后水的離子積（填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度．
（2）今有A．CH₃COOH 　　 B．HCl    　C．H₂SO₄三種溶液，
①當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是（用字母表示，下同）；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為．

用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）玻璃攪拌棒能否用鐵質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；
（2）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是；
（3）實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”“不相等”）．

由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是．
（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是．

現(xiàn)有下列物質(zhì)
①NaCl晶體   ②液態(tài)SO₂   ③純醋酸  �、芰蛩徜^ 　⑤銅  ⑥酒精　�、呷刍�的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨氯氣   ⑩氫氧化鐵
請用以上物質(zhì)回答下列問題．（填序號）
（1）屬于強電解質(zhì)的是；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是．

第16屆廣州亞運會的潮流火炬采用丙烷作燃料，已知1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出50.45kJ的熱量，寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②H₂O ③NaCl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤CuSO₄溶液．

在水電離出 c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中下列各組離子一定不能大量共存的是（　�。�

pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)，收集的氫氣的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），下列說法正確的是（　�。�