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(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是________________

(2)配制時，必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ___________________，________________________。

(3)若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 __________________________________________

A．量取濃鹽酸時仰視量筒刻度

B．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

E．未冷卻到室溫就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。

A. 酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循環(huán)使用的物質X是CO2

D. 煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2和H2O(g)

(2)3.01×1023個OH-的物質的量是 __________ mol，質量為_____g,其質子數為________(用NA表示)，電子數為 ___________(用NA表示)；

(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數為________。

A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

請回答下列問題：

(1)試劑X最好是 ___________________(填化學式)，檢驗X是否加入過量的方法是____________。

(2)寫出步驟②反應的離子方程式：_______________________________________ 。寫出步驟③反應的離子方程式：____________________________________________ 。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有____________（填化學式，下同)雜質；為了除去該雜質，可以向溶液3中加入過量的____________，之后若要獲得純NaNO3固體，還需進行的實驗操作是_______________________________（填操作名稱)。

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數據可知該反應較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____________、___________（寫儀器名稱）。

②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

③在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使結果濃度___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>_________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

a．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

b．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

c．氨水中滴加氯化鐵濃溶液

d．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________；

（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；

a．河流入海口處形成沙洲

b．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

c．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

d．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

e．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數為________個。

(3)該氣體的一個分子的質量約為________g。