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下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量 ②將容器體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N₂使體系體積增大．

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+B（g）?2C（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度．

對于可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃（g）△H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（　　）

下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是（　�。�

（2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)是（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應，生成的混合氣體（其中NO₂與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標準狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
②計算并確定此種硬鋁的化學式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反應，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO₂后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO₂使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=，V=．（氣體體積均為標準狀況）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標準狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．

（2013?普陀區(qū)二模）化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示：

已知：

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①反應③．
（2）A結(jié)構(gòu)簡式：．由A合成D至少需要個步驟才能完成．
（3）寫出反應④的化學方程式：．
（4）B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH（aq）中發(fā)生水解．1mol該有機物最多消耗NaOHmol．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①是一種芳香族化合物； ②屬α-氨基酸； ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子．
（6）由不能一步完成，請解釋可能的原因．．

（2013?普陀區(qū)二模）PHBV（）是一種可降解的高分子材料．此類產(chǎn)品可用于食品包裝、化妝品、醫(yī)藥、衛(wèi)生及農(nóng)業(yè)等行業(yè)．它可由互為同系物的M、N（均為不飽和烴）等原料經(jīng)下列路線合成：

完成下列填空：
（1）寫出N的結(jié)構(gòu)簡式，C中官能團的名稱．
（2）寫出反應類型：M→A．B的同分異構(gòu)體中能被新制氫氧化銅懸濁液氧化的有種．
（3）由E和D合成PHBV的化學方程式是．
（4）由乙醇制取乙酸的方法與過程可表述如下：C₂H₅OH

Cu/O2/△

CH₃CHO

新制Cu(OH)2/煮沸

CH₃COOH請用上述表述方法表示由C合成D的方法與過程：．

（2013?普陀區(qū)二模）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品．

完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制備過碳酸鈉的關鍵是．
（3）不會使過碳酸鈉失效的物質(zhì)是（選填編號）．
a．Na₂S    b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（4）完成實驗步驟：溶解→沉淀反應→→→→．
（5）寫出沉淀反應的離子方程式．
（6）需要直接測定的物理量有：（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：．