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下列各項表達中正確的是（　�。�

下列關(guān)于¹⁶₈O的敘述正確的是（　�。�

向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g．試求：
（1）加入銅片的質(zhì)量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是，裝置中的NaOH溶液的作用是．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是；品紅溶液：，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是．

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是，該化合物是由鍵形成的．
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式是．
（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出②元素的名稱⑧元素的符號，．
（2）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強；堿性最強；兩性氫氧化物是．寫出以上能反應(yīng)的化學方程式（至少二個）：
（4）從⑤到11的元素中，原子半徑最小
（5）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

由硝酸尾氣的處理原理：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂+NO+2NaOH═2HNO₂+H₂O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�

科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（　�。�

已知0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能是（　　）

NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”．如可用于制HNO₃、肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等．下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是（　�。�