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CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過(guò)程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是．
?A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱(chēng)純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解），其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為K_h=．
?②已知25℃時(shí)，K_h=2×10^-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車(chē)尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO₂的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為（填代號(hào)）．
a．KMnO₄      b．（NH₄）₂S       c．H₂O₂      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作．過(guò)濾時(shí)為了防止濾液飛濺，應(yīng)．
（3）制備CaCO₃時(shí)，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置吸收（填代號(hào)）．

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，配制時(shí)等液面接近容量瓶刻度線時(shí)，應(yīng)該繼續(xù)進(jìn)行的操作是．滴定時(shí)需要用用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，潤(rùn)洗后的廢液應(yīng)從酸式滴定管的排出．

在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體  單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無(wú)色氣體．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過(guò)量的鹽酸”，則：B的化學(xué)式為，屬于晶體．
（2）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，但E能被過(guò)量的鹽酸溶解，則：C→E的離子方程式為；A和a溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36L的F氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)．
（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過(guò)量的NaOH溶液”，則：E的化學(xué)式為；反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：①其原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）化合物C₂B₂的電子式為．
（2）B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為＞，原因是．
（3）已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）B、C、D可以形成一種常見(jiàn)化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有（至少寫(xiě)三種）．

在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有：（所需空白數(shù)可根據(jù)需要增減）
①；②；
③；④；
（2）欲使反應(yīng)更快進(jìn)行，應(yīng)向小燒杯中加入（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）若要驗(yàn)證最終得到的氣體中是否有NO，最簡(jiǎn)便的方法是．若實(shí)驗(yàn)證明最終得到的氣體中無(wú)NO，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大燒杯中液面的變化情況是．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應(yīng)滿足．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂）    b．V（NO）＜V（NO₂）    c．V（NO）≤V（NO₂）

在一定條件下KI、Zn、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）