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A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實驗報告如下。

①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。

②表中V＝_________mL。

(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：

①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。

(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。

已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應式__________________，分析產品室可得到H3BO3的原因________________。

（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序為__________(填序號)。

（2）已知T℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。

（3）現有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。

①由圖可知；酸性HA______HB，b點對應的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室溫下HB的電離平衡常數Ka的數量級為________。

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

請回答：

(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應速率的原因是_____________________________。

(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關系如圖所示：

據此合適的工業(yè)生產條件為_________________________。

(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。

(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調節(jié)溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。

(5)關于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標號)。

A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現

B．步驟④冷卻結晶過程中應通入HC1氣體

C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結果保留1位小數)。

【題目】已知反應A（g） B（g）

（1）該反應的速率方程可表示為V正=K正CA，V逆=K逆CB，K正和K逆在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數。已知T1溫度下，K正=0.004s-1 ，K逆=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K=______。該反應的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）對于該反應A（g） B（g），在313 K和353 K時A的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①在313 K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K313 K___K353 K（填“>”“<”或“=”），理由是________________________________。

②在353 K下：要提高A的轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________________。

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)

C. 相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6

D. 相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時,x點的橫坐標小于100

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 B. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應物濃度：a點小于b

【題目】在一定條件下，可逆反應達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則____（填“>”“<”或“=”）p。

（2）A、C是氣體，而且，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________。

（3）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。