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A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列說(shuō)法不正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)器中消耗了碘，膜反應(yīng)器中生成了碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

【題目】N2+3H2 2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，又能提高N2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各組分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過(guò)量的H2，最后不能生成2mol NH3

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

D.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

A. 第1、2組實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響X > 2.5

B. 第2、3組實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響Y < 30

C. 第2、4組實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率影響Z為片狀

D. 第3組實(shí)驗(yàn)一定加了催化劑

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示)；

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____（填化學(xué)式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

A．a電極產(chǎn)生H2

B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

C．通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)

D．a電極附近呈無(wú)色，b電極附近呈紅色

（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽(yáng)”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。

①與②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

（1）互為同位素的是__________________（填編號(hào)、下同）；

（2）互為同素異形體的是___________________；

（3）互為同分異構(gòu)體的是__________________；

(Ⅱ)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸

C．升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向______極移動(dòng)。

A. 鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑

C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D. 裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換