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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．A的質(zhì)量不再變化

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科目： 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）．反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（　�。�

A．0.025 mol/（L?s）

B．0.012 5 mol/（L?s）

C．0.05 mol/（L?s）

D．0.1 mol/（L?s）

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol

B．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO₂的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ?mol^-1

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1

C．CH₃OH（l）+

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 452 kJ?mol^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

右圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．計(jì)算：（要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）
①求該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

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科目： 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

0.05

mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、

玻璃棒

、

250ml的容量瓶

和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）

71.5

g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、

溫度

、

容積

．
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度

偏高

．②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度

無(wú)影響

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種溶液，它們各為K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂中的一種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A+C無(wú)明顯變化；A+D無(wú)明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過(guò)量F中，生成溶液并放出氣體．
（1）寫出NaHSO₄的電離方程式

NaHS0₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是

K₂SO₄

B是

Ba（NO₃）₂

D是

K₂CO₃

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式①

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

②

CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O

（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

②CO₂通入到足量的澄清石灰水：

Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反應(yīng)中，

元素被氧化，

元素發(fā)生還原反應(yīng)；

Cl₂

是氧化產(chǎn)物；若0.1mol K₂Cr₂0₇ 完全反應(yīng)，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為

0.6NA或3.612×10²³

（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

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