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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

下列說法中不正確的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的關系：T1＞T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

ii.pH>7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+。

請回答下列問題：

（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應式為______________________。

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

C. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

(1)寫出下列元素的元素符號：B____，D_______，F_______。

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_______。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為______________________________________，C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________________。

(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性_________（填“強”或“弱”）。

(5)簡述比較B與C金屬性強弱的實驗方法：_______________________________

(1)⑧的原子結構示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。

(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是______(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

【題目】如圖表示可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是

A. t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

B. t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動

C. t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動

D. t1時可能使用了催化劑

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________________________。

（2）陽極發(fā)生的是____________反應、陰極發(fā)生的是________反應（填“氧化”或“還原”）。

（3）精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是____________（元素符號作答），當生成標準狀況下35.84 L合成氣時轉移電子的物質(zhì)的量是________。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若達到A點所需的時間為5 min，則v(H2)＝____________________。

②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_______。

（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號)。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣