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醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流I隨加入氨水的體積V的變化曲線圖是（　　）

全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列說法不正確的是（　�。�

（1）如圖所示裝置：①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為．電極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極．該裝置將能轉(zhuǎn)化為能．
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在右面方框中畫出裝置圖（注明正、負(fù)極材料及電解液），寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極：，正極：．

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是，
T₂～T₃速率變化的主要原因是．

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

100mL6mol/LH₂SO₄跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．下列措施不能達(dá)到上述目的是（　�。�

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
+Na₂SO₃+→+++H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），被還原的元素是．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
++→

今欲用NaHCO₃固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根據(jù)題意填空：
（1）有以下儀器：①燒杯   ②量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶    ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平（帶砝碼）
配制時(shí)必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的儀器是、．
（2）用托盤天平稱取g固體NaHCO₃．
（3）將稱好的NaHCO₃固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶（使用前檢漏），輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是．
A．定容時(shí)觀察液面俯視
B．定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水
C．有少量NaHCO₃溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有．
（2）寫出③反應(yīng)中的離子方程式
（3）對(duì)可能有的物質(zhì)，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作？．