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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。F的化學(xué)名稱(chēng)是______。

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。

（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號(hào)）。

（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類(lèi)型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。

（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_____。

（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_____，若晶胞長(zhǎng)方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為_______ pm（列出計(jì)算式）。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關(guān)系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為_____，請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min 開(kāi)始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類(lèi)型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號(hào))。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計(jì)算表達(dá)式，不需化簡(jiǎn)）。

（1）少量COCl2可用燒堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）工業(yè)上用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。所需CO來(lái)自CH4與CO2的催化重整反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)獲得以下數(shù)據(jù)：

CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H1＝-890.3 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) H2＝-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) H3＝-566 kJ·mol-1

則CH4與CO2催化重整反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）在T ℃時(shí)，向盛有活性炭的5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況如圖所示：

①反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)為___，第8 min時(shí)改變的條件是____。

②在第12 min時(shí)升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將___（填“增大”“不變”或“減小”），原因是_____。

（4）Burns和Dainton研究了反應(yīng)Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的動(dòng)力學(xué)，獲得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CO的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

①該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：

第一步：Cl22Cl 快速平衡

第二步：Cl + COCOCl 快速平衡

第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反應(yīng)

下列表述正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．COCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．第一步和第二步的活化能較高

C．決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞頻率較大

②在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得各組分初濃度和反應(yīng)初速度如下：

CO的反應(yīng)級(jí)數(shù)m =___，當(dāng)實(shí)驗(yàn)4進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得c(Cl2) = 0.010mol·L-1，則此時(shí)的反應(yīng)速率v =___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。

（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

已知：反應(yīng)II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題：

（1）FeCuS2中S的化合價(jià)____。

（2）反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行，寫(xiě)出化學(xué)方程式____。

（3）為了反應(yīng)I充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____。

（4）反應(yīng)III的離子方程式為____。

（5）向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___（填化學(xué)式）。

（7）反應(yīng)IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO4

D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對(duì)比實(shí)驗(yàn)得下表：

由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時(shí)的反應(yīng)條件是_______。

（3）從生產(chǎn)實(shí)際考慮，調(diào)濾液的pH時(shí)選擇加入石灰乳的原因是_______。

（4）常溫下，按1:6固液質(zhì)量比反應(yīng)的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過(guò)______（保留一位小數(shù)）。

（5）在加熱下鼔入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，此時(shí)TiO2+也會(huì)水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）加熱下加入H2O2目的是進(jìn)一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學(xué)式）。

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. ①中，若5 min末測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）

B. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0