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填寫下列空白：

(1)下列試劑能與甲反應而褪色的是_____(填標號)

a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：___________________。

(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):

淀粉ABCD乙

A的分子式是_________________，試劑X可以是___________________。

已知：

+RCl +HCl(-R為烴基)；

+H2

(4)根據(jù)上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，寫出其中屬于取代反應的化學方程式__________________________________________________________________。

(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，丁的結構簡式為_________________________。

【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應類型判斷錯誤的是（　�。�

A.放出能量的反應B.吸收能量的反應

C.氧化還原反應D.可逆反應

（�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1

（1）寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學方程式________。

（2）溫度T時，在容積為2.00L的某密閉容器中進行上述反應（ⅰ），反應過程中相關數(shù)據(jù)如圖1所示。

①下列說法能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)

②該化學反應0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他條件不變時，15mim時再向容器中加入等物質的量的CO和H2，則H2的轉化率____（填增大、不變或減�。�。

④對應氣相反應，常用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替某物質的量濃度（cB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在T時平衡氣體總壓強為p總，則該反應Kp=_____。

⑤圖2表示氫氣轉化率隨溫度變化的趨勢，請解釋T0后氫氣轉化率的變化原因__________。

（3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加12.8g時，理論上消耗二甲醚的質量為_________g。（精確到0.01）

【題目】在密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度變化情況（實線上的任意一點為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

圖a 圖b

A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. 圖b中，E點對應狀態(tài)中，v(正)> v(逆)

C. 圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學反應△H＞0

已知：①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰

②

③

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B→C、G→H的反應類型分別為_________、_________。

(3)關于E的說法正確的是_____(填選項字母)。

A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上

C.鄰二氯代物有兩種結構 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(4)D＋I→M的化學方程式為_____________。

(5)J的結構簡式為____________。

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線________。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________________。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3molH2，發(fā)生的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從0min到10min，v(H2)=_____________。

②下列措施中能使增大的是______(選填編號)。

A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=____________(填分數(shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號)，可使K=1。

A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)．則該電解反應的總反應的離子方程式為：____________________________。

假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時(在室溫下測定)，理論上消耗甲醇的質量為________________(忽略溶液體積變化)。

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。

(5)科學研究結果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質的化學式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸時發(fā)生反應

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式：___________、____________。

③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是_____。

a．硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b．硼酸是一元弱酸

c．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

(3)檢驗浸出液中的雜質離子

取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質離子

用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至____以上，使雜質離子轉化為______（填化學式）沉淀，過濾。

(5)獲取晶體

ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；

ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜（高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài)）中，__________(將方法補充完整)。

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)