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A. 相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 反應BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，該反應的正反應平衡常數(shù)K1大于其逆反應的平衡常數(shù)K2

D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是（ ）

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。

D. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.25

（初步探究）

(l)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為 ___。

(2)寫出實驗③中I一反應的離子方程式：____。

(3)對比實驗②③④，可以得出的結論：____。

（繼續(xù)探究）溶液pH對反應速率的影響

查閱資料：

i．pH<11.7時，I-能被O2氧化為I2。

ii. pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因：____。

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應，如右圖所 示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象_______________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設，請你補充假設1。

假設1：___。

假設2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設2，有兩種不同觀點。你若認為假設2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色”的可能原因(寫出一條)。你若認為假設2不成立，請設計實驗方案證明____________。

①烴的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦C5H12有三種同分異構體

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

A. B.

C. D.

A.

B.

C.

D. 如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

(1) NOx對環(huán)境的一種危害是____。

(2) NH3還原法可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

寫出NH3還原NO反應的熱化學方程式：____。

(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。

①用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

②下列敘述正確的是____(填字母序號)。

A．將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥

B．反應后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應的產(chǎn)物可能不同

③在實驗室用KMnO4 ( NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除。若將標準狀況下224 L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO3-，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為____g(KMnO4摩爾質(zhì)量為158 g·mol-l)。

(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如下圖所示。

①該脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為 ___能。

②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反應： ___；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：___________。