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將質(zhì)量為m_l 的NaHCO₃固體用酒精燈加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為m₂．
（ l ）發(fā)生反應的NaHCO₃質(zhì)量為，
（2）當剩余固體的質(zhì)量為時，可以斷定NaHCO₃ 已分解完全．

如圖所示裝置可用于多種實驗．
（ 1 ）實驗室可利用該裝置來制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O
①用雙線橋標出上述反應中的電子轉(zhuǎn)移情況．
②B 裝置的作用是C 裝置中盛裝的液體最好是
．
③若按上述反應制得的氯氣體積為4.48L（標準狀況），則實際反應中消耗12mol/L 鹽酸的體積大于理論值mL．
（ 2 ）在實驗室要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，也可用如圖裝置中的部分儀器．
①上述裝置中多余的儀器是（填A、B、C、D 等序號）
②要完成上述實驗目的，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：．
③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標準狀況），則樣品中Na₂O₂ 的純度為．

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaC1₂、NaCl、KCl 六種無色溶液的試劑瓶上分別貼有①～⑥的編號，分別取它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列（其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“一”表示無現(xiàn)象）：

	①	②	③	④	⑤	⑥
①		-	-	↓	↓	↑
②	-		-	-	↓	-
③	-	-		-	↓	-
④	↓	-	-		↓	-
⑤	↓	↓	↓	↓		↓
⑥	↑	-	-	-	↓

（ 1 ）推斷下列編號對應的溶液（寫溶質(zhì)的化學式）：①，④，⑤，⑥．
（ 2 ）向①與⑤反應后的生成物中加人足量HNO₃溶液，反應的離子方程式為：
（ 3 ）通過以上實驗，還有兩種溶液不能確定，若要進一步確定它們，必須進行的實驗是．

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g?cm^一3）配制成250mL1.2mol/L的稀鹽酸．
（ l ）經(jīng)過計算需要mL濃鹽酸．
（ 2 ）在量取濃鹽酸后，進行了如下操作：
①等稀釋的鹽酸冷卻到室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注人到2 50mL 的容量瓶中．
②往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水至液面接近刻度線1cm 一2cm 處時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 一3 次，并將洗液全部注人容量瓶中．
上述操作中，正確的順序是（填編號）．
（ 3 ）配制完后，將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

已知：A、B、C、D、E、F 在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）將A 點燃后伸人到裝有E 的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）C 的濃溶液與黑色粉末反應生成E 的化學方程式為．
（3）若將溶液II 滴人到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：．
（4）向反應后的溶液中加人適量CCl₄，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是：．
（5）與溶液I 比較，溶液II中多出的物質(zhì)是（填化學式）．

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
（ l ）硝酸鉀中混有溴化鉀，
（ 2 ）碳酸氫鉀中混有碳酸鉀，
（ 3 ）二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體．

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，它們的活動性逐漸；簡單離子的還原性逐漸．

由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應，所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在．

向一定量的Na₂CO₃ 溶液中緩慢滴人稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加人，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如圖所示變化．坐標系中a、b、c三條曲線分別對應的離子是（　�。�

在反應KClO₃+6HCl 

△  .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）