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下列過程未發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）

若用液氯消毒殺菌的自來水配制下列試劑，溶液中易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�

下列化合物在自然界能穩(wěn)定存在的是（　�。�

已知兩個羧基在濃 H₂SO₄ 作用下脫去一個水分子生成酸酐，如圖1：
（如圖2）某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．其分子量不超過200，其中含氧元素58.3%．則C的分子式為．
（2）已知C不能被CuO氧化，與氯氣反應(yīng)后的一氯代物只有一種，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團名稱．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內(nèi)脫水后的產(chǎn)物．
①若F與氯氣反應(yīng)后的一氯代物只有一種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
②若C→F為消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G與新制Cu（OH）₂反應(yīng)：；
②A與足量NaOH溶液共熱：．

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式．
（3）霍夫曼根據(jù)上述反應(yīng)，用右圖實驗裝置測定了氨分子的組成．打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象②相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標(biāo)狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式，反應(yīng)方程式
（5）某短周期金屬元素的單質(zhì)與核電荷數(shù)為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式．（或化學(xué)鍵）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為．

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
方案二 將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)是．
（5）步驟②是否可以省略，理由是．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）