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下列有機物的命名正確的是（　　）

實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm^-3，配制100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需以上濃鹽酸．
（1）在配制溶液時實驗室應提供燒杯、量筒、100ml容量瓶、、．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：．
①計算  ②．裝瓶  ③．用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸
④洗滌  ⑤．移液  ⑥．稀釋  ⑦．定容  ⑧．搖勻  ⑨．振蕩
（4）在配制過程中其它操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸餾水；③定容時俯視標線；④定容時仰視標線；
（5）MnO₂ 和濃鹽酸的反應中（ MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ），如果有34.8g MnO₂ 被還原，被氧化的HCl有克，生成氯氣在標況下的體積L．

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：
（2）實驗前必須進行的操作是．
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是．
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是．
（6）如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶  D．分液  E．蒸餾  F．滲析  G．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）分離水和汽油的混合物．
（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（4）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是：
A．配置100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
B．用分液漏斗分離甘油和水的混合液體
C．配置一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸取多余的部分
D．配置硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸．

已知200mlH₂SO₄溶液中H⁺的濃度為1mol/L，
（1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的體積為ml，
（2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）₂至恰好呈中性，生成沉淀的質(zhì)量為g，則此反應的離子方程式為．
（3）若將此溶液加入到足量的碳酸鋇中，則此反應的離子方程式為，生成氣體在標況下的體積為ml．

黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：按要求填空：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑
（1）元素被還原，是還原劑．
（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應．
（3）還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是，當反應中有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體在標準狀況下的體積是 L．

寫出下列反應的離方程式：
（1）鋁投入氫氧化鈉溶液中
（2）用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO₃）
（3）氫氧化鎂溶于稀硝酸中
（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸．

已知鐵與稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，對這一反應的敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�