欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

A. 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道

B. ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說(shuō)明核外空間電子數(shù)越多

(1)A的名稱為___________；④的反應(yīng)類型為___________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

(3)B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：

a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應(yīng)；c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H共有___________種。

(4)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)

C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類物質(zhì)以其無(wú)毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請(qǐng)以CH3CH2COOH為原料，無(wú)機(jī)試劑自選，寫(xiě)出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

______________；______________。

(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

(1)基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為___________。

(2)常見(jiàn)含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為___________，原因是___________。

(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見(jiàn)的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________，①的反應(yīng)類型為____________，②的反應(yīng)類型為____________。

（2）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________________________________________。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____ L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________________________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。

（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL

相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。

iii純度測(cè)定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）.重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。

（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。

(1)陰極反應(yīng)式為___________。

(2)精煉過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。

Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優(yōu)異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過(guò)程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，流程如下：

(3)定量實(shí)驗(yàn)檢測(cè)表明，當(dāng)濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時(shí)，Pd2+仍沒(méi)有開(kāi)始沉淀，計(jì)算此時(shí)溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

(4)“氧化”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過(guò)程中所得濾渣需要洗滌，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法___________。

(6)寫(xiě)出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)即為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，則Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進(jìn)行投料，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對(duì)該反應(yīng)起到催化作用，此催化過(guò)程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(濃度平衡常數(shù))

△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表達(dá)式表示)。