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將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時放入足量的水中，最后得到5.0L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液．計算：
（1）得到的氣體在標準狀況下的體積．
（2）所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；
假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；
假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；
（2）設(shè)計實驗方案，進行試驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠�紅色	①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 鐵粉 鐵粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠�紅色	Fe3+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：．

在反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，氧化劑是：，還原劑是：，被氧化的物質(zhì)是：，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是：．當有1mol的HCl生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：mol，參加反應(yīng)的SO₂的質(zhì)量克．

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為．
（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式：．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為．（假設(shè)溶液體積不變）

在含1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入含2mol Ba（OH）₂的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

同溫同壓下，等質(zhì)量二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（　�。�

N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

將100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀釋到1000mL，溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

向某溶液中滴加KSCN的溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則下列說法正確的是（　　）