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A. A B. B C. C D. D

A. 實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關閉彈簧夾甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制備 NaClO2反應的還原劑

D. F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

下列說法不正確的是

A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵

B. X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應

C. 離子半徑：r(M2－)<r(R3－)

D. Z和Y形成的化合物為離子化合物

(1)實驗室常用加熱鈉的方法制備Na2O2，Na2O2是_______色固體，實驗室制備Na2O2的化學方程式_______，試寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式________。

(2)現(xiàn)有mg含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6molL﹣1 鹽酸和蒸餾水）請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式__________、__________。

②應選用的裝置的連接順序應是___________。

③若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：__________。

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2

D. 反應中消耗O256 g

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。

【題目】關于有機物a()、b(－CH3)、c()的說法正確的是

A. a、b互為同分異構體 B. b、c均屬于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能與溴水反應

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為 (寫2種)。

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－