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①Fe②Ag③Mg④Hg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

【題目】已知反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題:

(1)反應①中_______(填元素符號,下同)被氧化,還原產(chǎn)物為_____;反應②中______做還原劑,_____元素被還原。

(2)當反應①中生成2 g H2時,消耗H2SO4的質量是_____________ g。

(3)當反應②中生成32 g SO2時,消耗H2SO4的質量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被還原。

I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b (關閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________ 。

(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。

(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。

(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________， 若通入過量的SO2，其化學方程式是____________________________________________。

II驗證酸性的相對強弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(5) 打開a關閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是_______________________________________________________。

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. 在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達到飽和

(1) 2－6號塑料屬于聚烯烴材質。聚烯烴的生成過程中，形成了新的___(填寫 “C－C鍵”或“C－H鍵”)，發(fā)生了_____反應(填反應類型)。

(2) 1號塑料的材質是聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱PET。結構簡式如圖所示：

比較1－6號塑料的結構，推測哪種材質更易開發(fā)成可降解塑料，請解釋原因_______

PET的合成路線如下所示:

(3) 有機物B中除了苯基，還含有的官能團是___________。

(4) 工業(yè)生產(chǎn)中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法(如上圖表示)。設計另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫出這種方法所涉及的化學方程式(無機試劑任選)。_____

(5) 通過兩種途徑的比較，解釋工業(yè)生產(chǎn)選用乙烯氧化法的原因(從原料成本、環(huán)境污染和原子利用率3個角度評價)。______

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

(1)氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關的化學方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。

(3)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑，寫出有關的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗。設計一個檢驗溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸，某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”)，溶液的導電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點比b點大還是小?從電離平衡移動原理解釋原因________________________

A. 18g 冰(圖甲）中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA

B. 28g 晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 4NA

C. 44g 干冰(圖丙）中含有 0.25NA個晶胞結構單元

D. 石墨烯(圖�。┦翘荚�子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為 3 NA

(1)固體CO2稱干冰，屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強，用原子結構的知識說明理由_________________

(3)下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫出合成尿素第一步反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________________。

(5)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示。

① 在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為___________。

② 為提高合成尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

a. 縮小反應容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應物的量 d. 使用合適的催化劑

③ 若保持平衡的溫度和體積不變，25min 時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在下圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線____________。