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在Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、K₂SO₄的混合溶液中，含有的Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比是2：3：8，則溶液中Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、K₂SO₄的物質(zhì)的量之比是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N₂和O₂，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）（　�。�

1g NH₃含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個(gè)電極進(jìn)行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時(shí)，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（3）B裝置叫，溶液中的NO₃^-向極移動(dòng)（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中Cu²⁺濃度沒(méi)有明顯下降，可能的原因是：．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒(méi)有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說(shuō)明鐵銹是如何形成的．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用是和．
（2）將適量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-1（1.0mmol?L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．題（1）中的反應(yīng)為FeO₄^2-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H0．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相當(dāng)
（4）HFeO₄^-?H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，其數(shù)值接近（填字母）．
A．10^-2.5；B．10^-6；C．10^-7；D．10^-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol?L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀，理論上至少要加入的Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol，[完全沉淀后溶液中殘留的c（FeO₄^2- ）為．

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（填序號(hào)）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開(kāi)始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為，B平均反應(yīng)速率為．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②；③．
（4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是．若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）