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下列敘述正確的是（　�。�

銅片、銀片、Cu （NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
③負極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag
④鹽橋內(nèi)的K⁺移向AgNO₃溶液．

下列敘述中正確的是（　�。�

（2013?珠海一模）25℃時，某氯化銨溶液pH=4．下列說法正確的是（　　）

（2013?珠海一模）如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�

已知室溫下K_W=1.0×10^-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正、負極的電極反應(yīng)：正極：  負極：
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有g的鋅溶解．
（3）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號	內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
1	常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月	干燥的鐵絲表面依然光亮
2	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時	鐵絲表面依然光亮
3	常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月	鐵絲表面已變得灰暗
4	將潮濕的鐵絲放在高于常溫的空氣中一小時	鐵絲表面已變得灰暗
5	將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的空氣中一小時	鐵絲表面灰暗程度比實驗4嚴重

回答以下問題：
（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是；
（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是（答兩種方法）．

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是．
②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是．
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率．
A．HCl最快　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快　　D．一樣快．

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
（1）寫出化學式A₁，A₂，B₁，B₂；
（2）B₂顯酸性的原因是（用化學方程式說明）．