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【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質量比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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【題目】一橋連三地，天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

（1）鈦是一種新興的結構材料，比鋼輕、比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，生成TiCl4。該反應的化學反應方程式為_______________________。

（2）跨海橋梁的主要結構材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy，結構見圖）形成多種配合物。

①1mol Bipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點為260℃、結構相似且相対分子質量接近的環(huán)戊二烯（結構見上圖）的沸點為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結構，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體、也稱為填隙化合物。

①在該結構中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

(4)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

① 若在上述反應中有30 %的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________(保留一位小數(shù))

②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后（氣態(tài)全部參加反應），粉末的質量變?yōu)?/span>21.6g，則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。

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【題目】含硫化合物在工業(yè)上應用廣泛，硫化物是脫硫、染料行業(yè)重要的原村料。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2、CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產生 I mol CO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學方程式為______。

（2）H2S熱分解反應為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmolL—1，控制不同溫度使之分解．相同時間后測的H2S轉化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時轉化率、b為未平衡時轉化率分別與溫度的關系曲線。

①在975℃：t秒時反應達到平衡，則平衡前反應的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代數(shù)式表示）。

②請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時，H2S的電離平衡常數(shù)K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時還可生成Na2SO4，圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應，生成H2物質的量與反應時間的關系。分析圖象，完全反應后生成Na2S2O3物質的量最多的是______（填”c”或”d“）點：不考慮離子的水解，則c點溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學式），S2O32—的物質的量為_______。