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下列說法中，正確的是（　�。�

將過量的氣體通入到一種溶液中，最終一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   ②二氧化氮通入到四羥基合鋁酸鈉溶液中
③二氧化碳和氨氣共同通入到氯化鈣溶液中   ④硫化氫通入到氯化鋁溶液中．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

關(guān)于生活中的化學(xué)知識，下列說法不正確的是（　�。�

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：X，Y，M．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）．

在第三周期中，置換氫氣能力最強的元素的符號為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是，堿性最強的堿的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、．原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設(shè)：（1）用三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從到金屬性逐漸減弱．
（2）因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1mol/L的溶液和溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出、、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是，從而得出從到非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將方法，通過現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設(shè)計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容．
（2）實驗結(jié)論是．
（3）請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論．

（2008?石家莊模擬）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D氫化物中，沸點較低的是（選填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．

下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（　　）