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科目： 來源： 題型：

（2011?湛江模擬）一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的pH	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法錯誤的是（　�。�

A．向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B．該溶液中c（SO

）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

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科目： 來源： 題型：

（2010?泰安二模）已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．則下列敘述正確的是（　　）

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

C．將0.001mol?L^-1AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1KCl和0.001mol?L^-1K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目： 來源： 題型：

（2011?威海模擬）常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．在任何溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO

）均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

）一定等于3×10^-3 mol/L

C．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp等于c點對應(yīng)的K_sp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目： 來源： 題型：

（2011?金麗衢十二校聯(lián)考）已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，25℃時AgCl固體在下列四個選項中，溶解度最大的是（　�。�

A．100 mL 0.01 mol/L KNO₃溶液

B．100 mL 0.01 mol/L 鹽酸

C．100 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液

D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液

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科目： 來源： 題型：

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb²⁺沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb²⁺與這些離子形成的化合物的溶解度如表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（　�。�

A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可

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科目： 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）下表為有關(guān)化合物的pK_sp，pK_sp=-lgK_sp．某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag₂Z．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　�。�

相關(guān)化合物	AgX	AgY	Ag₂Z
pK_sp	a	b	c

A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＜b＜c

C．c＜a＜b

D．a(chǎn)+b=c

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)，K_sp小的，溶解度一定小

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗是否為加碘鹽，最佳試劑編號為

②④

，寫出離子方程式

IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-

．
（3）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺

；
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量Na₂SO₃稀溶液； c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是

在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反應(yīng)完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是

100mL的容量瓶

．
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

．
③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

1.0×10^-5

mol．
④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

423

mg/kg．

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科目： 來源： 題型：

（2011?綿陽模擬）（I）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光刻版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．
（1）A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了

加成反應(yīng)

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（II）A為某芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，環(huán)上有兩個取代基．又已知A的相對分子質(zhì)量為150，A不能使FeCl₃溶液顯色，但可被新制Cu（OH）₂氧化為B，B在濃硫酸存在和加熱時，發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C；C分子中有一個含氧的六元環(huán)．
（1）B分子中的含氧官能團為（填名稱）

羧基，羥基

；
（2）寫出符合上述條件的A的可能的結(jié)構(gòu)式：