甲學生急需3.0mol?L
-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol?L
-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol?L
-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
1．計算所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
2．稀釋．具體操作過程是
沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌
沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌
．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏低
偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
不影響
不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏低
偏低
?D．定容時俯視刻度線
偏高
偏高
?
