欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實驗觀察到銅絲未變化，則得出結論______。

(2)若打開K2，關閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明有水時CO2與Na2O2反應產生了O2。

(3)根據(jù)以上的實驗結論，寫出生成CO2、O2反應的化學方程式：_______________。

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

A. 青蒿素的一個分子中含有42個原子

B. 青蒿素中碳元素的質量分數(shù)約為63.8%

C. 青蒿素的相對分子質量為282

D. 0.1 mol青蒿素的質量為28.2

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹

Ⅰ.探究反應速率的影響因素

設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)上述實驗①、②是探究_____對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_____。

Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值

已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1

① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4；

③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標準溶液進行滴定。

(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_____。

(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

(4)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為_____mL。

(5)滴定過程中眼睛應注視_________，滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為_____。

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=_____。若由于操作不當，滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡， 引起實驗結果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果_________（偏大、偏小或沒有影響）。

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)該實驗中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號)。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明_______。

(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強于碘，原因是______。

(6)F的作用為__________。

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。

（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。

（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。