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將SO₂通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO₂（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

可以用以下何種方法區(qū)分NaCl溶液和硅酸膠體（　�。�

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（　�。�

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時(shí)）見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：．
（2）濾渣A的主要成分為．
（3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)式為．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有（寫兩種）

（1）現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是，該溶液pH的范圍一定介于之間．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案．．

某無色透明的水溶液中僅含有NH₄⁺、Cl^-等四種離子，請回答以下問題：
（1）該溶液中所含的離子除NH₄⁺、Cl^-外，還應(yīng)有兩種離子
（2）若該溶液的pH=7，則該溶液中的溶質(zhì)包括（寫化學(xué)式）．

試回答下列問題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=，其中由水電離出的c（H⁺）_水=mol/L；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中

c(H+)

c(OH-)

=；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=．