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實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現用下列裝置設計實驗制備少量C12O，并探究相關物質的性質。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)當D中收集適量液態(tài)物質時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實驗完成后取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液發(fā)現溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。

①a=___________。

②由上述實驗得出的結論是___________。

（1）上表中，元素金屬性最強的是________(填元素符號)。

（2）寫出D的原子結構示意圖：__________

（3）B與C的原子半徑比較： ________C (填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A與H形成化合物的電子式：_______

（5）寫出B的最高價氧化物對應水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：______。

【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。

(4)I→J的反應方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為___________，其第一電離能比硫的___________(填“大”或“小”)。

(2).羥基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質，其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為___________，PO43-的空間構型為___________，該化合物所含元素電負性最大的是___________。

(3)P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵數目是___________。

(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為___________，其為___________元酸，原因是___________。

(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如下圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為___________。

(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如下圖所示，其密度為ρg/cm3，設NA是阿伏加德羅常數的值，則磷原子的配位數為___________，晶胞參數為___________pm。

（1）寫出以下物質的結構簡式：

B ____________________ ； E ______________________；

（2）寫出反應④⑦的化學反應方程式：

④ __________________________________________

⑦ ___________________________________________

（3）反應⑤是1:1加成可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為：

_______________________________________________________

(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol

N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol

則：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol

(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應的化學方程式為___________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是___________。

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①從0～2s內該反應的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學平衡常數K=___________ L/mol。 (結果保留3位有效數字)。

③化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應歷程為：

第一步NO+NON2O2 快速反應 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應

下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應)< υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定

C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的水的進出方向是_________，

Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

（6）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；

（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結構如圖所示：As原子的雜化類型為___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學鍵有___________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是進行___________實驗。

②已知NF3與NH3分子的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。

(4)大π鍵可用表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數式表示)。

A. Ksp(CuS)的數量級為10－35

B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO