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【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1

B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He，此時v正> v逆

C. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1

D. 200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時A的體積分數(shù)小于0.5

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

A. K+、H+、Fe2+、NO3-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-

C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣

A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 三種物質中，其中有兩種互為同分異構體

D. 三種物質在一定條件下，均可以被氧化

I．用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。

(l)若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H =-152 kJ/mol，則表中的x= ___。

(2)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為____。

II．用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。

(3)圖中T1、T2分別表示反應溫度，判斷T1、T2大小關系的依據(jù)是____；圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc，其三者大小的關系是____。

(4)T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應速率υ(H2)=_______，平衡常數(shù)K=__（列出計算式即可）。

【題目】已知一定溫度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b < c，則下列各值關系正確的是

A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3

(1)單質M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為______________________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

已知：①HC1O2可視為強酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為____；向其中鼓入空氣的作用可能是____。

(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為____；為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____（填序號）。

A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾；操作②實驗方法是_____。

(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 乙中SO3的體積分數(shù)大于丙

B. 轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應的化學平衡常數(shù)相同

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③ 增大壓強平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有(　　)

A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個