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【題目】關于乙烯的化學性質,說法錯誤的是(　　)

A.能發(fā)生聚合反應

B.能使溴水褪色

C.可與H2發(fā)生加成反應

D.不能與HCl發(fā)生加成反應

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【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。__________

（2）反應中，HCl 體現(xiàn)的化學性質為____。

（3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數(shù)目為_____個。

（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

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【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效水處理劑，廣泛應用于工業(yè)廢水、城市污水、工業(yè)用水及生活飲用水等的凈化處理。其一種合成方法流程如下：

回答下列問題

（1）聚合硫酸鐵分子式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合價為+3，則x=___________(用含n的代數(shù)式表示)。

（2）分離階段通常使混合物經靜置后傾去上層清液即可。清液中所含的主要離子是___________。

（3）在自然氧化階段，經分離得到的絮狀沉淀會被空氣氧化。該階段完成的標志是沉淀顏色變?yōu)?/span>___________。發(fā)生反應的化學方程式為______________________，為了使反應充分，還可以采取的措施有______________________(寫一條即可)。

（4）在氧化階段，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________________。反應要求必須在攪拌下緩緩加入雙氧水，除了因為該反應放熱，反應劇烈，為防止危險外，還因為_________________________________。

（5）為了檢驗所得產品中是否含有Fe2+ (不含其他還原性物質)，取少量樣品完全溶于水，并加水稀釋，此時溶液幾乎無色。然后用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定。則滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。

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【題目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關系如圖所示(實線)，下列有關說法正確的是(已知1g3=0.48)