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(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

查閱資料：

①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發(fā)生類似反應。

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無色氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

I.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是______________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：A→___________→___________→___________→C(填儀器編號，且都是左進右出)。

（3）如果沒有B裝置，D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個，填化學方程式)。

（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：

①準確稱量5.000g產品配成250mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL

（5）達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。產品中NaNO2的純度為___________%。

（6）設計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應方程式：______________________。

（3）試劑a“調pH”時pH的調控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________。

（5）操作a的內容是_______________________________________________________。

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

（1）對于該反應，用各物質的反應速率與時間的關系曲線表示如下，示意圖中的___________(填序號)正確。

（2）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c點v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號)。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當縮小容器的體積 d.升高反應體系溫度

③同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反應條件不變，該反應平衡________移動。(填“向右”、“不”、“向左”)

④維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，混合氣體中B的物質的量分數(shù)是___________。

(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險

B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出

C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度

D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。____。

A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時，該溶液pH一定為14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

A.加熱B.增加Fe的質量

C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的正反應是吸熱反應

B. 實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH-向電極a移動

C. 正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O