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隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注．以天然氣（主要成分CH₄）為原料合成氣（主要成分
CO、H₂）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）₅]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請(qǐng)問答下列問題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式．
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體為（填晶體類型）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有，CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是．

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是，[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為，畫出該配離子中的配位鍵．
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為形，其中C原子用于形成σ鍵的是個(gè)軌道，用于形成π鍵的是個(gè)軌道．
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結(jié)構(gòu)式為，中心原子雜化方式為，空間結(jié)構(gòu)為形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子，三角錐形分子，V形分子．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關(guān)系是cd，電負(fù)性大小關(guān)系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是 （填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號(hào)）．

下列關(guān)于晶體的說法中正確的有（　　）

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素描述正確的是（　�。�

氮化碳晶體的硬度超過金剛石，是首屈一指的超硬新材料．氮化碳晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)氮化碳的說法中，不正確的是（　�。�

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的有（　�。�

下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，其晶體屬于分子晶體的是（　�。�