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【題目】下列氣體排放到空氣中，會導(dǎo)致酸雨的是（）

A.H2B.COC.NO2D.CO2

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【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，有關(guān)硫酸制備和性質(zhì)實驗如下：

Ⅰ．（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬或綠礬（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3，寫出甲中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；

（2）能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______。

Ⅱ．（3）實驗室用圖2裝置制SO2，甲試管傾斜加熱的目的是______，加熱后試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

（4）有關(guān)該實驗說法正確的是：______。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時間后，將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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【題目】固體X由四種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

（1）固體X中含有H、O、______和______元素。

（2）寫出固體X受熱分解的化學(xué)方程式______。

（3）取少量固體B溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______。

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【題目】下列敘述正確的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官

D.濃H2SO4 沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗

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【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，經(jīng)10s達到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為___________；

（4）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）；

（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______。

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【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( 　)

選項	X	Y	Z	M
A	Fe(s)	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH(aq)	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3(g)	NO	NO2	O2
D	NaOH	NaAlO2	Al(OH)3	AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實驗編號	溫度(℃)	大理石規(guī)格	HNO3濃度(mol/L)	實驗?zāi)康?/span>
①	25	粗顆粒	2.00	(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響
②	25	粗顆粒	a______
③	b_______	粗顆粒	2.00
④	c________	細顆粒	d______

（5）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。