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科目： 來源： 題型：

【題目】已知反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到如下表數(shù)據(jù)：

t（min）	2	4.5	5	6
X轉化率	30％	40％	70％	70％

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（）

A. 隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B. 反應在5.5 min時，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min時，容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他條件不變，將X的物質的量改為10 mol，則可得4 mol Z

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科目： 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目： 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反應為吸熱反應)，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目： 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）能夠提高堿浸效率的方法有___________(至少寫兩種)。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________。

（3）LiCoO2中Co元素化合價為_____，其參與“還原”反應的離子方程式為_____________。

（4）溶液溫度和浸漬時間對鉆的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是__________。

（5）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，列式計算Co2+沉淀完全時溶液的pH______________(已知離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)