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【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C. 1100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1

D. 隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

【題目】恒溫恒容條件下，能說明反應A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定處于化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內(nèi)的壓強保持不變

C. C與D的物質(zhì)的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D

A. 1∶2 B. 3∶1

C. 2∶1 D. 6∶1

A.3B.8C.9D.18.

A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應

A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位