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(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

【題目】哈伯法合成氨技術的相關反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為_____________。

(2)在600℃下，向2L密閉容器中充入一定量的反應物并開始上述反應，圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= _____________，若該溫度下K=0.0016L2/mol2，則在10min時c(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中，平衡時NH3的體積分數(shù)與反應體系的壓強(P)、溫度(T)的關系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于”或¨不能確定”)，其他條件相同，不同壓強下在剛開始反應時反應物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3”或“不能確定”)，在日本的合成氨工業(yè)中，選擇合成溫度為700℃的較高溫，試從化學動力學的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明，合成氨的速率與相關物質(zhì)的濃度的關系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強一定，增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應溫度

D.按照原來比值增大反應物的濃度

E.將原容器中NH3及時分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結構示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，放電時O2應從_____________(填“a”或“b”)處通入，該電池負極的電極反應式為_____________。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。

(1)如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 ______ (填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性,則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是 ______

(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si，C中裝試劑 ______ ，實驗現(xiàn)象為 ______ 該裝置存在不足之處，改進措施為：______。

已知：
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

(2)用電子式表示下列過程：

①MgCl2的形成過程 ________________；

②H2S的形成過程_________________。

A. HCO3一 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+

(1)下列敘述不正確的是 ______ 。

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極 _________，b極 ____________；

(3)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應式為：a極 __________，b極____________。

A. 苯與少量溴水混合，充分振蕩、靜置后，上層液體為橙紅色，下層液體接近無色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應

C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色

D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯(分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（　　）

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大