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A. 1molCH4和4molCl2反應生成的有機物分子總數(shù)為4NA

B. 0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA

C. 常溫下，22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NA

D. 1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

A. 2A2+B22A2B B. A2+2B22AB2

C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 結構簡式為的一溴代物有5種

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

②“薄膜反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________________。

(2)G生成H的反應類型是________________；J的分子式為________________。

(3)C的結構簡式為________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到，該反應的化學方程式為________________________________________。

(5)R與E互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目，則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結構簡式為________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥，設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線：________________(無機試劑任選)。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。

（1）在大試管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_______________

（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：________________

（3）加入濃H2SO4的作用是_____________________。

（4）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________。

（5）試管b中發(fā)生的反應_____________________________（離子方程式）

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)______。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（7）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。

①寫出各有機物的名稱：

A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。

②寫出加入的試劑：（a）________________，（b）___________________。

③寫出有關的操作分離方法：①______________③_________________。

（1）此有機物中含官能團的名稱_________________ （至少寫兩個）

（2）這種有機物不可能具有的性質(zhì)是__________

A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol此有機物能與1molH2 加成 D．能發(fā)生酯化反應

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；