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氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是（　　）

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol?L^-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2007?永定縣模擬）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　　）

（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）將V mL NO 和NO₂ 的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A．將此無(wú)色氣體A與等體積的O₂ 混合，通過(guò)水充分吸收后，得到5mL 無(wú)色氣體B，試回答：
①A氣體是，B氣體是．
②A氣體的體積是mL．
（2）依據(jù)經(jīng)濟(jì)性等要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，共計(jì)消耗HCl a mol，NaOH b mol，則（a+b）的最合理值為．

（2011?焦作一模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
 
（3）裝置B中試劑的作用是．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是．

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫(xiě)出鹽酸、次氯酸的電離方程式：、．
（2）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來(lái)滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）將少量鐵粉投入到過(guò)量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了性和性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為用法收集．

1mol H₂SO₄的質(zhì)量是克，含個(gè)氧原子；在水中完全電離時(shí)，可以電離出mol的H⁺，電離出克SO₄^2-．