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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質，在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應有氣體產(chǎn)生。則B的結構簡式是_________，寫出B與NaHCO3溶液反應的化學方程式________。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_________、________。
（2）C是芳香化合物（含有苯環(huán)的有機物），相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_________。（已知：相對原子質量：C—12；O—16：H—1）
（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基（設為—X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的含有官能團名稱是_________。另外兩個取代基相同，則名稱為_______；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（—X）的鄰位和對位，則C的結構簡式是___________________。
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【題目】以有機物A（含有苯環(huán)的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應不需要條件就迅速轉化）
R－CH2CH2OH
R－CH＝CH2＋H2O
（1）D→E的反應類型為_____________________。
（2）A的結構簡式為________________________。
（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應
c．能與甲醇發(fā)生酯化反應 d．能發(fā)生水解反應
（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
①屬于酯類；②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。
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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
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【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：
（1）寫出C的結構簡式________________________。
（2）寫出下列反應的反應類型： ①________________，④________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B. 標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NA
C. 一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D. 在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA
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