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A. 小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O

B. 乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2＋HClCH3＝CH2Cl

C. 碳酸鉀在水中的電離方程式： K2CO3K+＋CO32-

D. 醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

A. AB. BC. C...D. D

【題目】已知和可以相互轉化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時間的變化

D. 若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

A. H2SO4 和Ca(OH)2含有化學鍵類型相同

B. 水分子很穩(wěn)定，是因為水分子的分子間作用力強

C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. 冰和水晶都是分子晶體

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據如下表所示，下列說法正確的是

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

①A分子中的官能團名稱是____________。

②A中只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式_____________________。

③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F的結構簡式是______________________________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是（選填序號）________________________。

①加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結構簡式是_______________________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與NaOH溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結構簡式是_______________。

已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol

②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

(l)反應2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．

(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵�料制備甲醇的工業(yè)流程如下：

反應室1為一個容積為10 L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應時間的變化如下圖所示：

0～4 min的平均反應速率v(CO2)= ___，該反應在850℃時的化學平衡常數(shù)K= ___.

(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H __ 0（填“<”或“>”）。

②壓強P1 __ p2（填“<”或“>”）。

③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分數(shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。

④將a點的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________

A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2