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有關Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，下列敘述中錯誤的是（　�。�

實驗室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同（　　）

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A（g）+2B（g） 

加熱  .

2C（g）△H＜0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x．
（1）K和x的關系滿足K=．在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動      C．不移動
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t₂時；
t₈時；
②t₂時平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v_正（H₂）=v_逆（CO）    d．CO₂的質量分數(shù)不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表：

時間/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①該反應的反應溫度t（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是．
②反應在4～5min之間，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是．
a．增加H₂O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應在常溫下能否自發(fā)進行？（填“能”或“不能”）．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?

I

- 3

（aq），某I₂、KI混合溶液中，

I

- 3

的物質的量濃度c（

I

- 3

）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

在298K、101.325kPa時發(fā)生下列反應：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；
②CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）．
其熵變分別為△S₁和△S₂，則下列情況中正確的是（　　）

下列敘述中不正確的是（　�。�

銅和濃硝酸反應生成NO₂，當濃硝酸變稀后，則生成NO，3.84克銅和適量濃硝酸反應后，銅全部反應完，收集到標準狀況下NO和NO₂混合氣體共2.24L，求：
（1）參與反應的HNO₃的物質的量．
（2）生成的混合氣體中NO的體積．

（2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（mol?L^-1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計算t℃該化學反應的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．