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(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅

請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______________。

（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。

（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4。

(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：AlN和稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與

稀硫酸反應：_______________________________________________________________________。

（3）有下列操作步驟：

①緩緩向A中通入一定量的N2。

②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；

③點燃B處酒精燈；

④再次稱量B；

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止；

⑥再次緩慢通入一定量的N2。

正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）設計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。

（5）實驗結束后,測得B中固體質(zhì)量減少bg，則樣品中Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________×100%。

（6）通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B

中固體質(zhì)量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。

（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。

（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。

（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結構的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結構為_______。

（5）砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結構。

①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為________。

②已知晶胞的密度是ρ g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，棱長a=_____pm。

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

A. 容器中化學反應為 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化學反應速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應速率

D. 0～4 s 的平均反應速率小于 0～10 s 的平均反應速率

①石灰石和鹽酸 ②冷濃硫酸中投入鋁片 ③石英與蘇打混和加強熱 ④石墨與高溫水蒸氣 ⑤過氧化鈉與水 ⑥氟與水 ⑦鈉與硫酸銅溶液 ⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數(shù)增大

【題目】CO2是造成溫室效應的廢氣，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請回答：

（1）已知：H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，則表示C2H4燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨壓強及溫度的變化關系，已知Z為起始時的投料比，即Z=。

①圖l中投料比相同，溫度從低到高的順序為________。

②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序為________，理由是____________________。

③若要進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有________________。（任寫一種）

（3）若圖2中Z1=2.5，在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后達到平衡狀態(tài)。

①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=________。

②680 K時，反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：

①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

下圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于T℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是______。

A．催化劑M的活性降低 B．①反應的平衡常數(shù)變大

C．②反應的活化能增大 D．生成甲醚的量增加