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（2013?濰坊模擬）（1）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C（N3H）/（mol/L）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->，平衡常數(shù)K=．
（2）如圖，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH，裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．（填“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（2013?濰坊模擬）25℃時濃度都是1mol/L的四種溶液：AX、BX、AY、BY．AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．下列說法正確的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）下列說法或做法正確的是（　�。�

在密閉容器中，將1.0mol A與1.0mol B混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．
（2）如果保持溫度不變繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的B（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”），A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．

如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2  mol Y，起始時，
V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0．達(dá)到平衡時，V（A）=1.1a L．
試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）．
（2）打開K保持溫度不變，又達(dá)到平衡時，A的體積為L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是，請解釋原因．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學(xué)平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

在密閉容器內(nèi)，使1mol N₂ 3mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質(zhì)量，密度．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將移動．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入NH₃氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將移動．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將移動．