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(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： __________________________________________。

(2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖。請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：υ(H2)=______。

②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。

A 加入催化劑 B 充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C 將H2O(g)從體系中分離 D 升高溫度

③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______。

A 恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B 恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 C 一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化 D 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH E 有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

(3)甲醇—空氣堿性燃料電池在生活中有著廣泛的應(yīng)用，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式_____________。

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

A. a為直流電源的正極B. 氣體X為O2

C. SO42-向Fe電極附近移動D. 該裝置能證明Cu比Fe活潑

A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

B. Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2) NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達(dá)到滴定終點(diǎn)共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

A.苯分子中只含有碳碳單鍵B.苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.苯分子中所有原子位于同一平面D.苯能使KMnO4溶液褪色

A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B. 用圖乙所示裝置制取氨氣

C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油

D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸

A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定

C. S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應(yīng)，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請寫出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。

(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。