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已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設計實驗，驗證其分解產(chǎn)物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質(zhì)反應完全。)

①用E裝置質(zhì)量的增加來驗證生成的氣體產(chǎn)物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________。

④反應結束后，若C裝置質(zhì)量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是:______。

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

【題目】已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

則下列判斷正確的是 (　　)

A. 2Q1＞O2 B. Q1＞2Q2 C. 2Q1＜Q2 D. Q2＝Q1

已知:

①

②E的核磁共振氫譜只有1組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應。

請回答下列問題:

（1）有機物C的結構簡式________，D的化學名稱________。

（2）C中所含官能團的名稱為__________.

（3）HI的化學方程式為_______，其反應類型為_____。

（4）X與B含有相同的官能團，相對分子質(zhì)量比B大14,X的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:3:3的有________ (寫結構簡式)。

（5）寫出用乙烯為原料制備化合物(丁二酸二乙酯)的合成路線_______ (其他無機試劑任選)。

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為

A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 無法確定

A.①②③④⑤⑦B.全部C.⑥⑧D.①②⑦⑧

A.KClB.CO2C.NaOHD.CH4

C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）

C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）

質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。

（3）納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______(標出配位鍵)，其中氮原子的雜化方式為______;與 ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。

（4）金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

（6）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。

（1）引發(fā)光化學污染的氣體是__________

（2）以NO為例，已知:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

①②③④反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_______;有利于提高NO轉化率的反應條件是_____;

在尾氣處理過程中防止NO與H2反應生成NH3,提高其反應選擇性的關鍵因素是________.

（3）研究表明不同負載鈀量催化劑對汽車尾氣處理結果如圖所示，

根據(jù)圖1和圖2可知催化劑最佳負載鈀的量為______；當負載鈀的量過大時，三種尾氣的轉化率反面下降的原因是___________。

（4）向2L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO和H2的轉化率相等

c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵生成

（5）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為__________

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL.